a. di dalam air terionisasi
b. di dalam air melepas ion H+
c. di dalam air melepas ion H-
d. dapat memberikan proton
e. dapat menerima pasangan electron
Jawab
Menurut Arrhenius basa adalah zat yang jika di larutkan dalam air akan menghasilkan ion OH- . ( C )
2.Di antara senyawa asam –basa berikut, manakah yang termasuk asam atau basa poliprotik?
a. LiOH
b. Ba (OH)2
c. CH3 COOH
d.H2SO4
e. NH2OH
Jawab
Ba(OH)2 Ba+ +2OH-
∑ ion OH- = 2 (basa poliprotik) ( B )
3. Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukan HClO4
Bersifat basa adalah……
a.HClO4 + NH2- ClO4- + NH3
b.HClO4 + NH3 ClO4- + NH4+
c. HClO4+ H2O ClO4- + H3O+
d. HClO4 + OH- ClO4- + H2O
e. HClO4 + N2H5+ H2ClO4+ + N2H4
Jawab
HClO4 + N2H5+ H2ClO4+ + N2H4
Basa Asam Asam Basa
4. Menurut konsep Bronsted- Lowry, di antara ion-ion berikut yang bersifat amfotre adalah……..
a. HpO42- c. HS- e. HNO3
b. CO3- d. CH3COOH
Jawab
Ion yang bersifat amfoter yaitu HPO42-,
Karena HPO42- dapat sebagai asam karena melepas proton dan dapat sebagai basa karena menerima proton. ( A )
5. Pada pelarutan NH3 terjadi reaksi kesetimbangan sebagai berikut.
NH3 (aq) + H2O (i) NH4+ (aq) + OH- (aq)
Berikut yang merupakan pasangan asam basa konjungasi adalah……..
a. NH3 dan H2O
b. NH4 dan OH-
c. NH3 dan OH-
d. NH2- dan NH3
e. H2O dan OH-
Jawab
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Basa Asam Asam Basa
Pasangan asam- basa konjugasi
( E )
6. Suatu larutan asam lemah mempunyai mempunyai pH =2. Tentukan Ka larutan asam lemah tersebut, jika konsentrasinya 0,1 M
Jawab
Diket : pH asam lemah = 2
Ma = 0,1 M
Dit : ka =………………..?
Jawab =
pH = -log [H+] [H+] = √ ka x ma ka = 10-3
2 = -log [ H+] 10-2 = √ka x 10-1
[H+] = 10-2 10-4 = ka x10-1 (C)
7. Jika tetapan suatu asam HA adalah 10-5 dan konsentrasi larutan HA 0,1 M, tentukan pH larutan!
a.11 d. 4
b.10 e. 3
c. 9
Jawab
Diket = HA 0,1 M (ka =10-5) pH = -log [H+]
Dit = pH ………….? = -log 10-3
Jawab =[H+] =√ka x Ma
=√10-5 x 10-1 ( E )
=√10-6
=√10-3 M
8. pH suatu basa MOH 0,1 M adalah 10. Berapakah tetapan basa MOH ?
a.10-9 d. 10-3
b.10-7 e. 10-2
c. 10-4
Jawab
Diket :pH larutan basa MOH 0,1 M = 10
Dit :kb
Jawab:
pH = 14 – POH [OH-] = √kb x Mb
POH = 14 – 10 = 4 10-4 = √kb x 10-1
4 = -log [OH-] 10-8 = kb x 10-1
[OH-] = 10-4 kb = 10-7 ( B )
9. Tetapan disosiasi suatu asam bervalensi satu adalah 10-7. Apabila larutan asam tersebut mempunyai pH = 4, tentukan konsentrasi asam tersebut !
a. 10-1 d. 10-5
b. 10-3 e. 10-7
c. 10-4
Jawab
Diket : ka suatu larutan = 10-7
PH = 4
Dit :Ma=………?
Jawab =
pH = -log [H+]
4 = -log [H+]
[H+]= 10-4
[H+]=
10-4=
10-8= 10-7 x Ma
Ma = 10-1 M
10. Dalam suatu tritasi asam-basa untuk menentukan konsentrasi larutan HCL di gunakan larutan baku NaOH 0,1 M dan indikator bromotimol biru. Jika warna larutan HCL berubah darikuning menjadi biru tepat ketika volume NaOH yang di kucurkan adalah 30 ml dan volume CH3COOH adalah 20 ml. Tentukan konsentrasi larutan HCL tersebut!
a.1,00 d.0,15
b.0,50 e.0,05
c.0,20
jawab
Diket : NaOH = 0,1 M
Vol = 30 ml
Vol CH3COOH = 20 ml
Dit : konsentrasi HCL =………
Jawab:
V1 x aM1 = V2 x bM2
30 ml x 0,1 M = 20 ml x bM2
0,003 = 0,02 bM2
bM2 = 0,003
0,02
=0,15 M ( D )
Tidak ada komentar:
Posting Komentar